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技術支援

僅需2分鐘│▩,教大家快速瞭解緩衝液的原理
釋出時間☁☁│:2018-06-24   點選次數☁☁│:1535次
       緩衝液是一種能在加入少量酸或鹼時抵抗pH改變的溶液↟☁▩。PH緩衝系統對維持生物的正常pH值│▩,正常生理環境起重要作用↟☁▩。
  緩衝液的原理☁☁│:
  原理
  由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用│▩,是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故↟☁▩。當向這種溶液中加入一定量的強酸時│▩,H+離子基本上被A-離子消耗:
  所以溶液的pH值幾乎不變;當加入一定量強鹼時│▩,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化↟☁▩。
  在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼│▩,其溶液pH值變化不大│▩,但若加入酸│▩,鹼的量多時│▩,緩衝溶液就失去了它的緩衝作用↟☁▩。這說明它的緩衝能力是有一定限度的↟☁▩。
  緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關↟☁▩。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩衝溶液│▩,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩衝溶液緩衝能力大↟☁▩。關於這一點透過計算便可證實↟☁▩。但緩衝溶液組分的濃度不能太大│▩,否則│▩,不能忽視離子間的作用↟☁▩。
  組成緩衝溶液的兩組分的比值不為1∶1時│▩,緩衝作用減小│▩,緩衝能力降低│▩,當c(鹽)/c(酸)為1∶1時△pH小│▩,緩衝能力大↟☁▩。不論對於酸或鹼都有較大的緩衝作用↟☁▩。緩衝溶液的pH值可用下式計算:
  此時緩衝能力大↟☁▩。緩衝組分的比值離1∶1愈遠│▩,緩衝能力愈小│▩,甚至不能起緩衝作用↟☁▩。對於任何緩衝體系│▩,存在有效緩衝範圍│▩,這個範圍大致在pKaφ(或pKbφ)兩側各一個pH單位之內↟☁▩。
  弱酸及其鹽(弱酸及其共軛鹼)體系pH=pKaφ±1
  弱鹼及其鹽(弱鹼及其共軛酸)體系pOH=pKbφ±1
  例如HAc的pKaφ為4.76│▩,所以用HAc和NaAc適宜於配製pH為3.76~5.76的緩衝溶液│▩,在這個範圍內有較大的緩衝作用↟☁▩。配製pH=4.76的緩衝溶液時緩衝能力大│▩,此時(c(HAc)/c(NaAc)=1↟☁▩。

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